2019-2020学年度第一学期期中检测题

高一化学(必修一)

                                        2019.11

注意事项

1本试卷共4页,答题纸2页,考试时间90分钟,满分100分。

2.答卷前考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。

3.部分每小题选出答案后,用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处,第部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效

4.考试结束后,只需交回答题纸。

可能用到的相对原子质量:H1 O16  N14 Al27  Mn55 Cl35.5 

一、单项选择题(1-18题每题2分,19-23题每题3分,共51分)

1.  2019929日上午十点习近平主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取这与下列哪种方法的原理相同(    )

A. 分液法        B. 过滤法        C. 结晶法        D. 萃取法

2.  某学生使用托盘天平称食盐时错误的将食盐放在右托盘而把砝码放在左托盘称得食盐的质量为15.5g (1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法食盐的质量应为(    )

A. 15.5g        B. 15.0g        C. 14.5g        D. 14.0g

3.  以下分离混合物的操作中不正确的是(    )

A. 蒸发时蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的

B. 蒸发结晶时不能直接蒸干液体最后少量液体用余热蒸干

C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘分液时碘的四氯化碳溶液从上口倒出

D. 蒸馏时要在烧瓶中加入几粒碎瓷片

4.  下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是(    )

             

A.                 B.                  C.                  D.

5.  下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(    )

A. 盐酸+NaOH溶液                        B. CaCl2溶液+AgNO3溶液

C. Fe+CuSO4溶液                          D. C+O2

6.  在无色透明酸性溶液中下列各组离子能大量共存的是(    )

A. Na+、K+、OH-、Cl-                        B. Na+、Cu2+

C. Mg2+、Na+、Cl-                    D. K+Na+ClO-

7.  人类只有一个地球各国共处一个世界我们要树立人类命运共同体意识。奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是(    )

A. NaCl    K2SO4  KCl  (NH4)2SO4

B. Na2SO4  K2SO4  KCl  NH4Cl

C. NaCl    K2SO4  KCl  NH4Cl

D. Na2SO4  K2SO4  KCl  (NH4)2SO4

8.  化学概念在逻辑上存在如图关系对下列概念的说法正确的是(    )

                      包含关系      并列关系  交叉关系    重叠关系

A. 化合物与电解质属于包含关系        B. 离子反应与置换反应属于包含关系

C. 溶液与分散系属于并列关系          D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系

9.  下列关于物质分类的正确组合是(    )

分类组合

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2SO3

H2SO4

NaHCO3

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO2

A.  A          B.  B          C.  C          D.  D

10.  下列关于“摩尔”的说法正确的是(    )

A. 摩尔是一个物理量                    B. 摩尔是表示物质的量

C. 摩尔是物质的量的单位                  D. 摩尔是表示物质数量的单位

11.  下列叙述错误的是(    )

A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B. 0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子

C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时应指明粒子的种类

D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

12.  在标准状况下与32gO2的体积相等的N2(    )

A. 质量为14g                          B.分子数为6.02×1024

C. 体积为22.4L                        D.物质的量为2mol

13.  已知下列溶液的溶质都是强电解质这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是(    )

A. 150mL 1mol·L-1  NaCl溶液          B. 75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液

C. 150mL 2mol·L-1  KCl溶液              D. 75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液

14.  生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(    )

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐 

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用

D. 河流入海口三角洲的形成

15.  下列叙述正确的是(    )

A. 1molH2O的质量为18g·mol-1              B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g 

D. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子

16.  下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是(    )

A. 氢氧化钡和硫酸                        B. 氢氧化铜和盐酸

C. 盐酸和氢氧化钠                        D. 硫酸和氢氧化镁

17.  下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 碳酸钙与盐酸反应

B. 铁钉放入硫酸铜溶液中

C. 氢氧化铜和硫酸反应

D. 硫酸和氯化钡溶液反应

18.  下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(    )

A.                     B.

C.                 D.

19.  下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是(    )

A.     B.     C.     D.

20.  下列反应中电子转移方向和数目正确的是(    )

A.                                  B.

C.                                D.

21. 同温同压下,a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是(    )

    A. 同温同压下,甲和乙的密度之比为a:b

    B. 甲与乙的相对分子质量之比为a:b

    C. 同温同压下,等质量的甲和乙的体积之比为b:a

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a

22. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AIN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C==2A1N+3CO下列有关该反应的叙述正确的是(    )               

A. N2是还原剂,Al2O3是氧化剂            B. 每生成1molAIN需转移3mol电子

C. AIN中氮元素的化合价为+3价        D. AlN的摩尔质量为41g

23.  为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 测定溶液的pH,溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是(    )

A. 一定有Cl-存在                        B.  可能存在SO42-

C. 可能存在CO32-                        D.  一定存在SO32-

二、填空题(每空3分,共21分)

24.按要求写出化学方程式。

(1)铁和稀硫酸(写出离子方程式                                       

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)_____________________________

(3)氧化铜和稀盐酸(写出离子方程式)___________________________________

(4)实验室制备氢氧化铁胶体(写出对应的化学方程式) ______________________

(5)(写出一个对应的化学方程式                 

25. 2019年国庆阅兵上新一代预警机、无人机、东风战略核导弹等一批国产武器装备精彩亮相、震撼人心。它们不仅是捍卫国家安全和民族尊严的利器更是我们每个中国人幸福生活的保障。导弹、装备的制造和化学密不可分请配平下列方程式:

1                                   

2                             

三、实验题(本大题共1小题,共16分)

26. 实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol·L-1的稀硫酸可供选用的仪器有:①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦玻璃棒

请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称);

(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL量取浓硫酸时应选用_____(选填①10mL 50mL ③100mL)规格的量筒;

(3)实验中两次用到玻璃棒其作用分别是:____________

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______

A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干

C. 配制溶液时把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1∽50px改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D. 使用前要检查容量瓶是否漏水

(5)在配制过程中下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______;(填序号

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时仰视刻度线

四、计算题(本大题共1小题,共12分)

27. 已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等,某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4ml,据题意回答下列问题:

    (1)写出其化学反应方程式并配平

(2)请计算共消耗MnO2多少克?

(3)上述实验所用浓盐酸,其质量分数为36.5%,密度为1.19g/ml,为了使用方便,请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少?

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