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2020年01月02日 12:41:50

氧化数和化合价两个概念的区别

氧化数和化合价两个概念的区别
如前所述,氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的,这既说明它们有历史联系,又表明氧化数和化合价是两个不同的概念。化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系,所以化合价不应为非整数。例如,在Fe3O4中,Fe实际上存在两种价态:+2和+3价,其分子组成为:2Fe3+·Fe2+·4O2-。氧化数是形式电荷数,所以可以为分数。引入氧化数概念后,化合价概念可保持原来原子个数比的意义,而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了。这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一。
化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关。对于同一物质,其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的。对于离子化合物,由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等。对于共价化合物来说,元素的氧化数与共价数是有区别的。第一,氧化数分正负,且可为分数;共价数不分正负,也不可能为分数。第二,同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同。例如,H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0,而它们的共价数分别为1和3。在H2O2分子中O的共价数为2,其氧化数为-1。在CH3Cl中,碳的共价数为4,碳的氧化数为-2,碳和原子之间的共价键数却为3。 [1]
用氧化数表示氧化还原的状态
对于离子化合物的氧化还原反应来说,电子是完全失去或完全得到的。但是,对于共价化合物来说,在氧化还原反应中,有电子的偏移,但还没有完全的失去或得到,因此用氧化数来表示就更为合理。例如:
H2+Cl2=2HCl
这个反应的生成物是共价化合物,氢原子的电子没有完全失去,氯原子也没有完全得到电子,只是形成的电子对偏离氢,偏向氯罢了。用氧化数的升降来表示就是氯从0到-1,氢从0到+1。这样,氧化数的升高就是氧化,氧化数的降低就是还原。在氧化还原反应里,一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等的。


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2020年01月02日 12:38:55

硼化钒(VB2)电池一题的思考

作业帮硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5.下列说法正确的是(  )

A. 电极a为电池负极

B. VB2中V的化合价为+4价

C. 电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D. VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

解析:

硼化钒(VB2)-空气电池中,电池总反应为:4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5,VB2在负极失电子,氧气在正极上得电子,电子从负极流向正极,据此分析.故A错误;B、V为第VB族元素,其化合价为+5价,故B错误;C、电子只在导线中移动,不能在溶液中移动,故C错误;D、负极上是VB2失电子发生氧化反应,且溶液为碱性,因此D正确。

思考:本题主要困惑在VB2的化合价判断,B元素位于第二周期第IIIA族,学生可以判断硼显+3价,而本题中B显负价, V元素位于第四周期第VB族,核外电子排布为3d34s2,副族元素具有变价,可以判断显示+2或者+5价,因此可以得出VB2中V为+5价,B2整体显示-5价,或者V为+2价,B为 -1价,均为合理推测。而V的化合价为+4价也不是没有,例如VO2也很常见(钒:元素符号 V,银白色金属,在元素周期表中属VB族,原子序数23,原子量50.9414,体心立方晶体,常见化合价为+5、+4、+3、+2)。究其本质还是化合价这一化学定义存在缺陷,

中学是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。用于表示元素在形成化合物时表现出的一种性质。大学大学里化合价和中学的化合价定义不一样,中学的化合价在大学被定义为氧化数,而氧化数又叫氧化态,它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念,它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。氧化数概念可这样定义:在单质或化合物中,假设把每个化学键中的电子指定给所连接的两原子中电负性较大的一个原子,这样所得的某元素一个原子的电荷数就是该元素的氧化数。可见,氧化数是一个有一定人为性的,经验性的概念,它是按一定规则指定了的数字,用来表征元素在化合状态时的形式电荷数(或表观电荷数)。这种形式电荷,正像它的名称所指出的那样,只有形式上的意义。

由此可知化合价的提出只是为实现理解化合物相互结合采用的一种解释,并不能真正表示物质的组成,甚至氧化数也只是为帮助人们理解化合物内部复杂结构的一种简单的假设。因此本题考察VB2的化合价无疑是不明智的,同时也提醒我们,高中化学教学中对化合价的教学一般仅限于化合价可以解释的部分,不宜过分强化,同时也告诉我们,接下来的选修三教学中原子轨道、分子结构等理论也是对于现实微观世界的解释和模拟,而这些理论也是假设的、相对的,有其局限,并不是完美的,理解这一点就不会让我们把书教死,开阔的视野更有利于学生的思考和成长。


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2020年01月02日 09:39:37

2018年国家义务教育质量监测结果解读反思

1223日上午,按照单位统一安排,我们观看了陕西省2018年国家义务教育质量监测结果解读录像。解读四年级、八年级数学、体育两年级两科。共有三位专家对我省2018年国家义务教育质量监测结果解读进行了全方位解读。

数学监测显示:四年级学生数学总体表现良好,数学学习情感态度积极的学生数学学业成绩相对较高。运算能力、推理能力、空间想象力、问题解决能力、数据分析能力达到中等及以上水平的比例均能达到80%以上。八年级略低一些,接近80%;其中数据分析能力为其中较薄弱能力,需要在教学中注意培养提高。我区存在问题为数学科学校不均衡问题。均分差较大。

体育监测显示:我区学生心肺功能、速度素质达标,但肥胖、近视和睡眠不足问题较为突出。同时近视率比上次监测有所增加。显示学生在体育锻炼方面有所欠缺,睡眠未能充分保障,身体素质未能得到有效保障,同时用眼卫生和习惯未能有效改善,近视发生率较高,八年级较四年级比例提高较大,显示近视率随课业负担加重而提高。

监测提示我们,提高教学效果,提供均衡教育,不能只是一种口号,注重学生全面发展,德智体务必落到实处。


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2019年12月31日 15:13:20

化学教育观念的转变

近年来,随着世界范围内科学技术和经济的发展,许多国家的教育发生了巨大变革,化学教育观念有了很大的转变.人们对化学教育的认识由低级走向高级,由封闭走向开放,由单一走向多元,由局部走向整体.下面,分八个方面探讨化学教育观念的转变问题.

一、教材观的转变

我们现在的化学教学内容是比较陈旧的,由于教材的落后给教材造成的负影响是十分巨大的.学生尽管书本知识学了不少,但毕业后面对高速发展的科技社会,眼花缭乱,不知所措.而发达国家的教学内容一般每隔5年,就要有一次较大的变动;有的国家两年一小改,五年一大改,以保证教学内容的现代化.在高科技蓬勃发展的今天,科学技术是第一生产力的观念日益深入人心,教学内容的现代化是我国化学教育改革的重要课题.

传统教育理论认为:教材应按逻辑顺序进行编排,它不考虑学生的接受能力,认知层次,因此内容繁杂,只重视纵向的知识体系,忽视了知识的横向联系和综合运用,只利于教师教,不利于学生学.现代教学理论则重视教材内容的基本性,主张学习化学的基本结构.新的教材观应是:

①教材现代化.把20世纪以来化学学科中的新成果吸收到教材中来,使教材反映现代科学技术的新成就.

②教材理论化.在教材中加强基础理论和基本知识的比重,提高理论水平.

③教材结构化.在教材中反映出化学学科的基本结构,使学生便于学习,掌握本学科的基本框架.

④教材的多样化.除必修课外,还应开设各种类型的选修课,以拓宽学生的知识面,建立合理的知识结构.

⑤教材的趣味化.增加教材的可读性,增加化学史和化学小实验,提高学生学习化学的兴趣.现代教学理论认为,教材内容包括五个层次:知识层次、能力层次、情感层次、认知层次、教学思想及方法层次.从教材的结构上,应突破重点,以重点带全面.比如对重点知识,结合科学发现的过程及化学史,讲清来源和应用范围,使学生掌握学习思路和方法,提高举一反三、触类旁通的能力.

二、教师观的转变

现代教育理论认为,作为教师,不应只满足于能教好课,而应该具有较高的教育理论修养.一方面,教师应进修一些有关教育理论方面的课程,包括教学论、课程论、化学教育学、化学学习心理学、教育测量学、智力心理学等.另一方面,教师应结合教学进行教育研究,每学期都应写一些科研论文,这样,教师不是在单纯地进行知识的传授,而是象心理学工作者那样,发现学生心灵的奥秘,捕捉学生内心的感受,培养学生健康良好的个性,建立起高尚美好的情操.

教师是教育活动的组织者,对学生的发展起着不可替代的作用.未来社会对教育的要求,归根结底是对教师的要求,无论是教育观念的更新,还是教学内容,教学方法的改革,都将取决于教师的素质和态度,教师不会做的事,很难让学生学会做,教师不具备的品质,也很难在学生身上培养出来.所以,教师必须掌握广博的知识与各种技能,教师不仅要具备化学知识,还应该有社会知识与实用技术知识,不仅能讲授,还能够运用现代化的教学仪器.教师除了应注意自己的知识结构和外部行为之外,更应该注意自己的个性及心理品质,应该从政治、道德、知识、能力、心理、审美能力等诸方面提高自己,全面发展,综合提高,成为“全能型”、“开拓型”、“创造型”的教师.总之,要让学生具有的品质,教师应首先具有,21世纪的教师要走在21世纪学生的前头.

三、人才观的转变

一般地说,人才分三个层次:那些具有非凡创造力和创造精神,具有突出智慧,丰富学识和优良心理品质的高级人才,是人才的第一层次;能够熟练掌握和通晓某一方面的知识和技能,既能动脑,又能动手的专业人才,是人才的第二个层次;有一定文化素养和实践经验的广大公民和普通劳动者,是人才的第三个层次.社会对于这三个层次的人才都是需要的,缺一不可.比如在厂矿,既要有工程师,也要有技术员和技术工人;在大学和研究所,既要有教授、研究员,也要有资料员和实验员,社会对各种人才的需求有一个合理的比例.如果建筑公司只有绘图员没有施工工人,医院只有开药方的医生没有抓药的护士,工作如何开展!但当今许多人认为,只有高分考上大学才是人才,在高分、大学、人才之间画等号,因而在中学阶段一切围绕分数转,只抓智育,不抓德育、体育、美育、在智育中,只抓知识,不抓能力;在知识中,只抓高考要考的知识,不抓生活知识和社会知识.这一切,都是片面人才观的反映.

社会主义建设对人才的要求不仅是多层次的,而且是多方面的.既需要科学家、也需要音乐家、艺术家、体育明星、发明家.我们的学校要把培养多种人才作为我们的任务,长期以来,人们一直认为,人的大脑分为两个区域,分别控制语言和数学两种智能,美国哈佛大学加德纳教授却认为,人具有六种智能,由大脑的六个区域来控制,前两种是众所周知的语言和逻辑(数学)智能,后四种则分别为音乐智能、体育智能、空间想象智能和感知自己或他人情感的智能.这六种智能各有自己的信息储存库,这一点可由某些健忘症患者的症状来证明.他们有时丧失了某种记忆力,而另一种智能却异常发达,这同时也证明了这六个区域中的某一区域若缩小,即某种智能衰退.其他区域则相应扩大,占据原属于另一智能的区域.另一智能则有可能发展.这就为我们培养各种人才做了生物方面的最好注释,也就是说,学生在这六种智能中的任一方面的发展都是有可能的.所以,我们完全没有理由只以文化课的分数高低来衡量是不是人才,而应努力发现学生的特珠才能,为学生特殊才能的发展提供特殊的条件.

受传统观念的影响,教师一般都喜欢学生循规蹈矩,而认为那些常问“为什么”的学生是“刺头”,其实,这些“刺头”的创造力都很强.著名发明家爱迪生小时候就因为问了“二加二为什么等于四”,而被教师赶出了教室.我们在教学中有时也会发现,学生没按教师的思路做实验,教师大发雷霆;学生对某个问题刨根问底时,教师不耐烦地敷衍学生.所以,德国心理学家海内尔特说:“今天的学校忽视了促进创造力,而且常常跟创造力做对”.海内尔特的话应该引起我们的深思.在我们不正确的人才观的指导下,在我们的训斥下,有多少创造思维的火花被熄灭,有多少人才被埋没……,是转变人才观的时候了.

四、认识观的转变

近年来,“sts”(科学·技术·社会)教育正在世界范围内兴起,这是由于近半个世纪以来科学技术的发展已越来越广泛地影响着人类社会,因而,科学、技术、社会这些本属不同范畴和不同性质的体系,在现代社会中已愈来愈成为紧密关联相互渗透的整体,而化学在“sts”教育中占有特别重要的地位.现代高科技领域取得的成果在很大程度上可以说是化学学科发展的结果.因而中学阶段的化学教育应该完成三个任务:①教给学生基础的、系统的化学知识;②培养学生科学的思维方法和能力;③使学生养成科学态度和培养学生美好的情操.但相当一部分教师在教学中连一项指标都达不到.因为他们不是让学生自己去学习、去思考,而是让学生大量地背诵,靠死记硬背记下公式,会套公式算题即可,而新的教学观念认为:背诵一些定理定律不是学习,能背诵,记住的东西并不一定能理解,而不理解的东西是学不会的.

还有一些教师在教学中不考虑中学生的生理和心理状况,把中学生当作“缩小了的成年人”,不注意中学生的思维习惯、认识过程和认识规律,一切教学活动都按教师的思路进行,让学生被动地接受知识.笔者认为,在教学中要具体体现学生的主体与教师的主导地位的完美结合,要调动学生的积极性,让学生提问题找思路,做实验,错误让学生析,是非曲直让学生辨,方法优劣让学生比,真正体现学生的主体地位.


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2019年12月31日 15:10:16

新课程理念下的化学教学

新课程理念下的化学教学

一、教学理念

1、以人为本的教学思想

新课程的核心理念是“为了每一位学生的发展”。在这种核心理念的指导下,课堂教学评价已经将关注的重心从教师的“教”转向学生的“学”。“以学论教”使得教师必须认真对待每一节课的课堂教学,教师必须在教学方式、学习方式的革新、备课方式和课前准备、自我教学能力的重新认识及课堂民主平等的师生关系的建设等几方面进行深入持久的努力。新课程课堂教学由学科本位转向人的发展本位,符合、服务于人的全面健康发展,而课堂教学评价的主要内容,不再是教师的表现,而是师生互动、学生自主学习、同学间合作的行为表现、学生的参与热情、情感体验与探究、思考的过程等。但目前,许多教师在确定教学目标、教学方法时,依旧把知识传授作为第一要素,把教师的主要引导放在核心位置,把过多的练习当成学生提高的主要手段,对学生的接受状况缺乏更多的深入了解,手里拿的是新教材,上的却是传统课。

2、新课程改革的重点

新《课程标准》明确地指出:改革的目标是实施素质教育和加强对学生综合能力的培养。新《课程标准》还体现了全新的教育理念:改变原大纲中以教为主的原则,树立以学生为本的指导思想;提倡学生参与、体验、亲身实践、独立思考、合作探究,从而实现学习方式的转变;把课程定位在一个开放的体系上,让其贴近实际、贴近生活、贴近时代;建立形成性评价和终结性评价相结合的综合评价体系。

二、教学方式。

首先教师要转变传统的、单一的、传授为主的“输入式”教学,代之以学生为活动主体的“输出式”教学。因为输入式方式的过多使用导致的直接结果就是学生被动接受、死记硬背、失去学习兴趣。要建立起平等交往的“对话”机制,要善于处理教材,选择进行对话的“话题”,只有平等的“对话”,才能实现智慧的撞击,变被动接受为主动学习,从而真正达到“意义建构”的目的。其次就是要改变我们过去直接呈现或讲授结论、结果、定理、公式、法则、定律等,然后要求学生再进行理解、记忆、练习、运用的教学方式,要根据教学内容适当设计问题情境,让学生经历从问题的提出到自主设计方案解决问题获取结论的过程,在经历知识的发生、发展过程中,掌握科学方法,培养科学精神。再次就是要改变单一的教学方式,关注学生学习方式、思维方式的差异,要着力研究学生的学法分层,要根据教学内容的不同和学生的不同,采取启发性讲授、引导学生质疑问难、动手实践、调查探究、交流辩论、自主合作等多种方式,甚至走出课堂、走出学校、走向社会,让学生在经历多种多样的教学方式中,选择、形成自己的学习方式。

三、学习方式

现代学习方式的基本特征是:主动性、独立性、独特性、体验性、问题性。

根据教育心理学的知识,我们知道学生的学习方式有接受和发现两种。两种学习方式都有其合理性和存在价值,彼此也是相辅相成的关系,但是由于过去过分强调接受和掌握,冷落甚至忽视发现和探索,因此,现在所要转变的也不是完全抛弃接受性学习,而是变机械的接受性学习为有意义的接受学习,同时,把学习过程中的发现、探索、研讨等认识活动凸现出来,使学习过程更多地成为学生发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的过程,通过研究性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学习等,实现学习方式的多样化,实现由被动接受性学习向自主学习、合作学习、探究学习等学习方式的多样化转变。


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2019年12月31日 15:03:17

化学试剂“百草园”

我家的后面有一个很大的试剂店,相传叫作百草试剂店。现在是早已并屋子一起卖给侯德榜的子孙了,连那最末次的相见也已经隔了七八年,其中似乎确凿只有一些试剂;但那时却是我的乐园。

不必说碧绿的硫酸亚铁,光滑的烧碱,高大的试剂柜,紫红的高锰酸钾;也不必说盐酸在瓶子里发烟,大块的白磷泡在冷水里,轻捷的铯块忽然从水中直炸向云霄里去了。单是周围的短短的试剂柜一带,就有无限趣味。钾在这里氧化, 二硫化碳们在这里挥发。打开柜门来,有时会遇见硫酸铜;还有发烟硝酸,倘若用手指打开它的瓶盖,便会“啪”的一声,从瓶口喷出一阵二氧化氮。碳酸钾和碳酸钠混合着,明矾有钻石一般的晶体,硫酸镍有臃肿的结块。有人说,硫酸镍块是有像人形的,吃了便可以见门捷列夫,我于是常常倒它出来,牵连不断地倒出来,也曾因此弄坏了试剂柜,却从来没有 见过有一块像人样。如果不怕死,还可以拿到浓硫酸,像地沟花生油,又酸又甜,色味都比磷酸要好得远。 长的草里是不去的,因为相传这园里有一瓶很大的酸。

店主曾经讲给我一个故事听:先前,有一个化学家住在实验室里做实验,晚间,在院子里纳凉的时候,突然闻到到有酸味。答应着,四面看时,却见一瓶氢氟酸一浇,就消释了。我很想详细地知道这故事,但实验员是不知道的,因为他毕竟不渊博。现在得到机会了,可以问先生。

“先生,‘脉石这氧化物,是怎么一回事?……”我上了生书,将要退下来的时候,赶忙问。

“不知道!”他似乎很不高兴,脸上还有怒色了。

我才知道做学生是不应该问这些事的,只要做实验,因为他是渊博的化学家,决不至于不知道,所谓不知道者,乃是不愿意说。年纪比我大的人,往往如此,我遇见过好几回了。

我就只读书,正午做实验,晚上写报告。先生最初这几天对我很严厉,后来却好起来了,不过给我做的实验渐渐加多,实际也渐渐地加上种类去,从三种到五种,终于到七种。

三味实验室后面也有一个试剂店,虽然小,但在那里也可以爬上试剂柜去偷甲基橙,在地上或试剂柜上寻镁条。最好的工作是捉了二氧化锰与盐酸反应,静悄悄地没有声音。然而同窗们到试剂店里的太多,太久,可就不行了,先生在实验室里便大叫起来:

“人都到那里去了!”

人们便一个一个陆续走回去;一同回去,也不行的。他有一条戒尺,但是不常用,也有罚吃试剂的规则,但也不常用,普通总不过瞪几眼,大声道: .“读书!” 于是大家放开喉咙读一阵书,真是人声鼎沸。有念“氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖”的,有念“钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢”的,有念“钙镁钡锌正二价”的,有念“一五七氯二四碳”的……先生自己也念书。后来,我们的声音便低下去,静下去了,只有他还大声朗读着: 碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳。我疑心这是极好的公式,因为读到这里,他总是微笑起来,而且将头仰起,摇着,向后面拗过去,拗过去。.先生读书入神的时候,于我们是很相宜的。有几个便用滤纸糊的盔甲套在指甲上做戏。我是画画儿,用一种叫作“吸水纸”的,蒙在化学课本的分子图上一个个描下来, 像习字时候的影写一样。读的课本多起来,画的画也多起来;书没有读成,画的成绩却不少了,最成片段的是《硫酸盐》和《有机物》的图像,都有一大本。后来,为要钱用,卖给了一个有钱的同窗了。他的父亲是开金箔店的;听说现在自己已经做了店主,而且快要升到土豪的地位了。这东西早已没有了吧。


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2019年12月31日 14:44:14

2019-2020学年度第一学期期中检测题高一化学

2019-2020学年度第一学期期中检测题

高一化学(必修一)

                                        2019.11

注意事项

1本试卷共4页,答题纸2页,考试时间90分钟,满分100分。

2.答卷前考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。

3.部分每小题选出答案后,用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处,第部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效

4.考试结束后,只需交回答题纸。

可能用到的相对原子质量:H1 O16  N14 Al27  Mn55 Cl35.5 

一、单项选择题(1-18题每题2分,19-23题每题3分,共51分)

1.  2019929日上午十点习近平主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取这与下列哪种方法的原理相同(    )

A. 分液法        B. 过滤法        C. 结晶法        D. 萃取法

2.  某学生使用托盘天平称食盐时错误的将食盐放在右托盘而把砝码放在左托盘称得食盐的质量为15.5g (1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法食盐的质量应为(    )

A. 15.5g        B. 15.0g        C. 14.5g        D. 14.0g

3.  以下分离混合物的操作中不正确的是(    )

A. 蒸发时蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的

B. 蒸发结晶时不能直接蒸干液体最后少量液体用余热蒸干

C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘分液时碘的四氯化碳溶液从上口倒出

D. 蒸馏时要在烧瓶中加入几粒碎瓷片

4.  下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是(    )

             

A.                 B.                  C.                  D.

5.  下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(    )

A. 盐酸+NaOH溶液                        B. CaCl2溶液+AgNO3溶液

C. Fe+CuSO4溶液                          D. C+O2

6.  在无色透明酸性溶液中下列各组离子能大量共存的是(    )

A. Na+、K+、OH-、Cl-                        B. Na+、Cu2+

C. Mg2+、Na+、Cl-                    D. K+Na+ClO-

7.  人类只有一个地球各国共处一个世界我们要树立人类命运共同体意识。奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是(    )

A. NaCl    K2SO4  KCl  (NH4)2SO4

B. Na2SO4  K2SO4  KCl  NH4Cl

C. NaCl    K2SO4  KCl  NH4Cl

D. Na2SO4  K2SO4  KCl  (NH4)2SO4

8.  化学概念在逻辑上存在如图关系对下列概念的说法正确的是(    )

                      包含关系      并列关系  交叉关系    重叠关系

A. 化合物与电解质属于包含关系        B. 离子反应与置换反应属于包含关系

C. 溶液与分散系属于并列关系          D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系

9.  下列关于物质分类的正确组合是(    )

分类组合

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2SO3

H2SO4

NaHCO3

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO2

A.  A          B.  B          C.  C          D.  D

10.  下列关于“摩尔”的说法正确的是(    )

A. 摩尔是一个物理量                    B. 摩尔是表示物质的量

C. 摩尔是物质的量的单位                  D. 摩尔是表示物质数量的单位

11.  下列叙述错误的是(    )

A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B. 0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子

C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时应指明粒子的种类

D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

12.  在标准状况下与32gO2的体积相等的N2(    )

A. 质量为14g                          B.分子数为6.02×1024

C. 体积为22.4L                        D.物质的量为2mol

13.  已知下列溶液的溶质都是强电解质这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是(    )

A. 150mL 1mol·L-1  NaCl溶液          B. 75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液

C. 150mL 2mol·L-1  KCl溶液              D. 75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液

14.  生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(    )

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐 

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用

D. 河流入海口三角洲的形成

15.  下列叙述正确的是(    )

A. 1molH2O的质量为18g·mol-1              B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g 

D. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子

16.  下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是(    )

A. 氢氧化钡和硫酸                        B. 氢氧化铜和盐酸

C. 盐酸和氢氧化钠                        D. 硫酸和氢氧化镁

17.  下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 碳酸钙与盐酸反应

B. 铁钉放入硫酸铜溶液中

C. 氢氧化铜和硫酸反应

D. 硫酸和氯化钡溶液反应

18.  下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(    )

A.                     B.

C.                 D.

19.  下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是(    )

A.     B.     C.     D.

20.  下列反应中电子转移方向和数目正确的是(    )

A.                                  B.

C.                                D.

21. 同温同压下,a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是(    )

    A. 同温同压下,甲和乙的密度之比为a:b

    B. 甲与乙的相对分子质量之比为a:b

    C. 同温同压下,等质量的甲和乙的体积之比为b:a

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a

22. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AIN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C==2A1N+3CO下列有关该反应的叙述正确的是(    )               

A. N2是还原剂,Al2O3是氧化剂            B. 每生成1molAIN需转移3mol电子

C. AIN中氮元素的化合价为+3价        D. AlN的摩尔质量为41g

23.  为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 测定溶液的pH,溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是(    )

A. 一定有Cl-存在                        B.  可能存在SO42-

C. 可能存在CO32-                        D.  一定存在SO32-

二、填空题(每空3分,共21分)

24.按要求写出化学方程式。

(1)铁和稀硫酸(写出离子方程式                                       

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)_____________________________

(3)氧化铜和稀盐酸(写出离子方程式)___________________________________

(4)实验室制备氢氧化铁胶体(写出对应的化学方程式) ______________________

(5)(写出一个对应的化学方程式                 

25. 2019年国庆阅兵上新一代预警机、无人机、东风战略核导弹等一批国产武器装备精彩亮相、震撼人心。它们不仅是捍卫国家安全和民族尊严的利器更是我们每个中国人幸福生活的保障。导弹、装备的制造和化学密不可分请配平下列方程式:

1                                   

2                             

三、实验题(本大题共1小题,共16分)

26. 实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol·L-1的稀硫酸可供选用的仪器有:①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦玻璃棒

请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称);

(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL量取浓硫酸时应选用_____(选填①10mL 50mL ③100mL)规格的量筒;

(3)实验中两次用到玻璃棒其作用分别是:____________

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______

A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干

C. 配制溶液时把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1∽50px改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D. 使用前要检查容量瓶是否漏水

(5)在配制过程中下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______;(填序号

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时仰视刻度线

四、计算题(本大题共1小题,共12分)

27. 已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等,某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4ml,据题意回答下列问题:

    (1)写出其化学反应方程式并配平

(2)请计算共消耗MnO2多少克?

(3)上述实验所用浓盐酸,其质量分数为36.5%,密度为1.19g/ml,为了使用方便,请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少?


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2019年12月31日 14:38:33

无机酸酸性强弱的变化规律

一、含氧酸酸性强弱变化规律

若用通式表示含氧酸,则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关。R元素的非金属性越强,则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强,间的共用电子对越偏向R原子的一方;R元素原子的半径越小,则间的共用电子对也越偏向R原子一方,致使OH间的共用电子对偏向氧原子,则氢氧原子间极化程度增大。在水分子的作用下氢原子能很容易电离成氢离子,即显现酸性,具体归纳为如下三点规律。

1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强

因为同一周期中,从左到右R元素的非金属性逐渐增强,吸引电子对的能力增强,而R元素的原子半径逐渐减小,也即间的电子对偏向R一方的程度增大。含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大。键在水分子的作用下电离程度增大。即同一周期酸性逐步增强。

如:第2周期含氧酸酸性变化规律为:

第3周期含氧酸酸性变化规律为:

2. 同一主族元素从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱

因为同一主族元素从上到下,R元素的非金属性逐渐减弱,R元素的原子半径从上到下逐渐增大,R原子吸引电子对的能力逐渐减弱。键的极化程度逐渐减弱。则从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱。

如:第VA族元素的含氧酸的酸性递变规律为:

第VIIA族元素的含氧酸的酸性递变规律为:

3. 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价

如:

因为卤原子的价态由+7价降到+1价,卤原子随价态的降低原子核的正电性减弱,原子核对电子吸引能力逐渐减弱,而半径却因电子偏移程度减小而逐渐增大。两方面的原因都促使卤原子的含氧酸中键的极化程度逐渐减小。从而不同价态的含氧酸的酸性随价态由高到低而逐渐减弱。但磷的含氧酸例外,如:磷的含氧酸的酸性强弱变化规律为:,酸性随磷原子价态的升高而减弱。其原因在于磷酸是多元酸,结构与一般的含氧酸不同,一般的含氧酸氢原子都是直接与氧原子相连,而磷的含氧酸中部分氢原子是直接与磷原子相连。它们的结构式如下:

与P直接相连的氢原子数目逐渐减少,而与P直接相连的数目逐渐增多。由于氧原子的电子云密度较大,从而导致分子中P的正电性减弱。对键的诱导作用减小,键的极化程度减小,因此磷的含氧酸的价态高酸性反而弱。

二、无氧酸的酸性强弱变化规律

若用通式表示无氧酸,则其酸性的强弱主要取决于R对H的束缚力强弱。如果R原子电子云密度大,对氢原子的束缚力强,则其酸性弱。如果R原子的电子云密度小,对氢原子的束缚力弱,则其酸性就强。而R原子的电子云密度与其价态数成正比,与其原子半径成反比。具体归纳如下两点:

1. 同周期元素从左到右无氧酸酸性逐渐增强

因为同一周期元素的无氧酸中R原子的价态数从左到右逐渐减小,R原子半径也逐渐减小。但两者比较,价态数影响要比半径变化所起的作用大,因而对氢原子的束缚力逐渐减小,相应的酸性依次增强。如:第2、3、4、5周期的无氧酸的变化规律为:

2. 同主族元素的无氧酸酸性从上到下逐渐增强

因为这些无氧酸中,与氢原子相连的非金属元素原子价态数相等,而原子半径从上到下逐渐增大,则非金属元素原子对氢原子的束缚力逐渐减小。因而同一主族非金属元素的无氧酸酸性从上到下逐渐增强。

如:

总之,把无机酸分为含氧酸、无氧酸,从分子内部的作用力,能更好地解释无机酸的强弱变化规律,为学生学好无机酸强弱变化规律起到高屋建瓴的作用。



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2019年12月31日 14:33:42

充电电池的充放电规律

1.图解二次电池的充放电

2.二次电池的充放电规律

(1)充电时电极的连接:充电的目的是使电池恢复其供电能力,因此负极应与电源的负极相连以获得电子,可简记为负接负后作阴极,正接正后作阳极。

(2)工作时的电极反应式:同一电极上的电极反应式,在充电与放电时,形式上恰好是相反的;同一电极周围的溶液,充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。

3.常见充电电池-铅蓄电池介绍

铅蓄电池总反应:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)

(1)放电时——原电池

负极反应:Pb(s)+SO42(aq)-2e===PbSO4(s);

正极反应:PbO2(s)+4H(aq)+SO42(aq)+2e===PbSO4(s)+2H2O(l)。

(2)充电时——电解池

阴极反应:PbSO4(s)+2e===Pb(s)+SO42(aq);

阳极反应:PbSO4(s)+2H2O(l)-2e===PbO2(s)+4H(aq)+SO42(aq)。


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2019年12月31日 14:31:47

氮的氧化物和O2、H2O混合反应的计算

一、方法介绍

1.关系式法

(1)NO和O2的混合气体通入水中

由2NO+O2===2NO2和3NO2+H2O===2HNO3+NO得总反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3

(2)NO2和O2的混合气体通入水中

由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2===2NO2得总反应为4NO2+O2+2H2O===4HNO3

(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中

先按3NO2+H2O===2HNO3+NO计算出生成NO的体积,再加上原来混合气体中NO体积,再按(1)计算。

2.电子守恒法

NOx转化为硝酸时失去电子,如果是NOx与O2的混合气体,则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。

4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5,都与N2O5+H2O===2HNO3等效;当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。

二、应用

1.(2018·广州期末)有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12mL 无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)(  )

A.2∶3  B.3∶2    C.1∶4  D.4∶1

答案 A

解析 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮和水不反应,所以,剩余的气体为一氧化氮,设混合气体中二氧化氮的体积为V,则:

3NO2+H2O===2HNO3+NO 气体体积减少

3          1      2     

V          20 mL-12 mL=8 mL

所以V==12 mL,即二氧化氮的体积为12 mL,则原混合气体中一氧化氮的体积为20 mL-12 mL=8 mL,则原混合气体中NO和NO2体积比为8 mL∶12 mL=2∶3。

2.将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL 无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL 气体分别是(  )

A.1.2mL,NO  B.2.4mL,O2    C.3.5mL,O2    D.4mL,NO

答案 A

解析 解题依据的化学方程式:

4NO2+O2+2H2O===4HNO3

3NO2+H2O===2HNO3+NO。

设O2的体积为x,剩余的气体有两种可能:

①若剩O2,则V(剩)=x×(12 mL-x)=2 mL,

解得x=4 mL,B、C两项均不正确;

②若剩NO,则V(剩)=×[(12 mL-x)-4x]=2 mL,

解得x=1.2 mL,D项不正确、A项正确。

3.将充有m mLNO和n mLNO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mLO2,若mn,则充分反应后,量筒内剩余的气体体积为(  )

A.3(m-n) mL B.(m+n) mL  C.(m-n) mL D.mL

答案 D

解析 发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3,4NO+3O2+2H2O===4HNO3,故NO与NO2按1∶1混合的总反应为:NO+NO2+O2+H2O===2HNO3

充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,由于mn,故按总反应进行,NO2有剩余,剩余NO2的体积为n mL-mmL=(n-m) mL,再发生3NO2+H2O===2HNO3+NO,故生成NO的体积为(n-m) mL。


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2019年12月31日 11:46:45

浅谈高考试题对化学教学的导向作用(转)

高考试题对化学教学的导向作用

近几年高考化学试题的编制充分体现了由知识立意向能力立意的转变,,加强了与新课程改革的衔接。命题不拘泥于教学大纲和课本知识,在考查低端的陈述性知识和中端程序性知识的基础上,以策略性知识为主要的能力考查走向,更加注重以基础知识和技能为依托考查考生的能力和素质,注重以现实问题和社会生活背景交汇点立意,各部分知识进一步融合,在联系实际和创新意识的考查方面,适度向纵深层次发展,部分试题设问情景、设问条件、设问方式和信息载体比较新颖,是考查思维能力的高层次的试题。高考化学题型的新进展,对中学化学教学工作提出了大量值得研究的问题。

一、转变教学指导思想,加强过程教学和学法教育

化学学习的效果不仅跟化学学习系统的状态有关,而且跟化学学习过程有关。从表面上看,通过不同的途径都可以达到相同的学习目标;而实际上,其潜在效应、学习迁移的可能性是不同的。如果不能真正转变教学指导思想,曲解命题意图,一味机械模仿试题,陷入题海战术,那么高考试题就可能产生私负面效应。不少高考试题都不是局限于对知识本身的考查,而是重在创设一个新颖的情境,考查学生在具体情境中灵活应用化学知识去解决问题的能力,这对引导教师在教学中注意突出教学过程可起到良好的导向作用。

“注入式”教学限制了学生的创新思维和探究实践,严重违背教学规律。题海战术只能是“水过地皮湿”,达不到知识结构深化的预期效果。创造性的教学应以学生为教学过程中的主体,引导学生深层次地参与教学过程。或设置程序性小题,围绕教学知识设计环环相扣、层层深化的“思维阶梯”把知识难度降下来,激发学生按题意的知识结构思考、探究,分层解剖,弄清各层题薏的内在联系,明确已知条件是什么,需要求证的是什么,以求化深为“浅”,化杂为“单”,化混为“清”,强化突破化学难点的能力,以期达到逐步提高目的。或依据学生的年龄特点和认知水平设计探究性和开放性的问题,让学生在观察、探究、实验、评价的活动中,通过比较、分析、归纳、类比、抽象等思维过程,完成知识的猜想和证明,理解化学问题是怎样提出的,化学知识是怎样形成的,化学理论是怎样发展的,从中领悟到化学的发展特点,加深对知识的理解,学会自我探索,激起求知欲望和创新的潜能,学习到创造的策略和方法。

这类试题情境设置要符合学生实际,叙述不宜过长,应用知识不宜过难,使学生有操作的时间和可能。教师应对教学内容进行必要的重组、整合和拓展,从中提炼出开放性教学的基本素材;高度关注学生的学习过程和活动方式,有意识地鼓励学生充分发表自己的意见,特别应利用学生对某些问题的争议和不同看法,创设导致学生思维冲突的化学问题情境,促使他们调动已有的知识和经验,提出各种可能的假设,在教师的指导下查阅资料或进行实验论证,最终获得合理的结谂,从而强化学生的创新意识。加强开放探究性问题的研究,无疑对转变观念、改进教学方法、加强化学思维能力的培养都有十分积极的意义。

高考化学试题注重考查学科主干知识和考生的应答思维方式,抛弃高、难,有利于发挥高考对创新教育的正确导向功能。在教学中要要注意培养统摄化学知识的能力,让学生构筑知识网络、打破章节、学科的界限,形成系统;改进教学方法,加强学法指导,多在知识网络的交汇点上设计试题,促进学生对所学知识主动归纳和整理;对于具有共性和实用性的内容,进行横向和纵向的整理、有序贮存,提高综合应用知识的能力和迁移能力

二、整体审视化学内容,培养统摄化学知识的能力

化学学科的特点是体系繁杂,描述性知识多,考查知识点多,设问方式变化无穷,思维特点不十分明显,具有很强的多端性和发散性。化学难点具有“深”、“杂”、“混”“繁”的特征,所谓深”,是指理论知识比较抽象、深奥,因而学生不易把握它的内涵、外延和实质;所谓“杂”,是指化学问题头绪繁杂、难于找到线性的思维关系,因而学生理不清线索,找不到解题的突破口;所谓混”,是指对若干化学问题的区分点把握不准,分辨不清,因而学生往往将似是而非的问题搞混淆。只有舍弃烦杂的枝蔓,留下知识的主干,学生才会获得更深刻、更具实质性的理解;只有将化学知识尽量“简约化”、“单纯化”,纳入结构化整体的范型,才能使学生容易记忆,保持长久;只有将化学知热识横纵整理,有序存放,培育知识的生点,构筑具有“生长力”的知识体系,才能取之快捷,易于迁移和再创造。切不可通过大量重复练习来掌握知识,丢纲弃本,本末倒置。手段,实验能力的培养是全面实施素质教育的重要内容。结合近年高考的实验试题,不难发现,高考中对实验的考查不仅涵盖了操作技能领域,还十分注重对学生综合分析实验的反应原理及条件,合理选择全实验方案,并能对实验方案实施评价的能力的考查。一些新的题型如科学探究性试题和问题开放型试题也值得我们注意,试题设计常常以某个中心问题或某个事件为题材以实验流程、框图、数据表格、曲线图形等形式提供信息,要求考生回答有关问题。如以课题形式模拟科学家的科研过程,以学生兴趣小组

三、加强开放性实验教学,引导学生自主探究化学是一门以实验为基础的自然科学,实验过程中思维方法的培养是培养创造力和实践能力的有效做的某次课外实验,以合成一个产品为题材,要求考生回答某些反应条件、实验操作、生成物分离及提纯等问题,或验证某个化学原理、计算某个物理常数、总结出某些规律等。此类题型要求学生能多角度思考问题,能根据题设情景设计实验方案,能联系实际,综合运用知识解决问题,具有一定的创造性。

教学过程中应逐步将某些演示实验改为边讲边做实验,将某些验证性实验改为探究性实验,鼓励并指导学生自己动手做一些家庭化学小实验。选取的实验素材应具有实效性、探究性、可行性和趣味性的特点,要求学生自主设计实验方案,鼓励求异和创新,注重科学方法的渗透。运用化学实验和当地的教育资源进行一些专题性的“研究性学习”,或根据当地环境和生产生活实际积极组织开展一些与中学化学知识相关的综合实践活动,自主确定课题内容和实践方式,是培养这种能力的有效途径。在组织化学课外活动时,教师应充分发挥学生的个性特长,较大程度地开发学生的智慧潜能,指导学生逐步掌握创新思维的方法和技能。适时安排一些学生自主探究实验,不仅培养了动手能力,更重要的是强化了学生的思维活动,使学生体验化学知识形成的过程和自主获取知识、“发现”化学规律的乐趣,促使学生生动活泼、主动地学习,使学生的实践能力得到锻炼和提高。

四、强化信息处理变换策略,增强应用意识

任何解题过程都是实现信息与问题的转化过程,高考试题中出现了不少引导学生联系实际,动手操作的题目。这类题目立足于学的基础知识和中学生的能力范围,提倡用化学视角观察社会生活实际(如空气质量报告、新型环保燃料电池、PPA、绿色化学、导电高分子、质谱分析推测分子结构等涉及能源、环保、药物、新科技材料、新的化学反应、新的实验设计、新的研究方法等),设置联系实际、贴近生活的情境,立意于考查学生接受信息(社会观察、生活经验、学科知识和信息文字、图表符号

等)、分析处理信息(信息的调用、筛选、分解、综合、迁移、转换、应用重组等)和输出信息(文字、求证符号、化学用语、图表等表达方式)等灵活应用知识的能力,以及从整体上把握知识解决问题的能力,体现了化学具有与现代科技和社会生活广泛联系的特点,对考生自学能力考查较全面。它要求考生在有限时间内迅速理解、接受新信息;结合新信息,迅速调用已有的知识,并把二者结合起来,从而产生解决新问题的思路和方法。中学化学教学中,设置一些既贴近生活、联系实际,又要靠近课本,使学生有兴趣、能够运用已有知识,有能力去尝试解决生活中的化学问题,培养学生有效地收集和处理化信息(譬如化学图表、物质变化曲线图、化学反应过程曲线、实验报告中的数据等图表、图例)来解决一些实际问题,逐步培养学会学习、学会思考的能力,增强探究应用化学的意识。

创新的活力是人才培养的灵魂,高考命题中加强以知识为载体的能力考查,注重探究能力和应用意识的渗透,有利于优化中学化学教学过程,深化教学改革,减轻学生的课业负担,全面提高教学质量。


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2019年12月31日 10:52:54

2019年12月23日-29日周工作总结

本周主要工作为高三市一检、业务学习和陕西省国家义务教育质量监测结果解读视频学习等。

1、周一(12月23日)上午学习2018年义务教育段质量检测视频会

2、周三(12月25日)参加全室会议。吴主任提出新时代教研员工作要求;王书记学习职评文件;李主任对近期信息化大赛和思政课大练兵工作做总结。

3、周五(12月27日)安排高三市一检阅卷试题任务分配等工作

4、周六(12月28日)金台高中市一检巡查考试情况。

5、周日(12月29日)晚核对并发布答案,准备开始网络阅卷。

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2019年12月31日 09:48:25

2019年12月16日-20日周工作总结

本周工作主要以期末质量检测为主

1、期末试题命制和检测,同时整理答案,制作答题卡,并于周三(12 月18日)印刷厂定题。

2、周四、周五(12月19、20日)高初中化学微课评比。

3、周五(12月20日)高家湾扶贫。

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2019年12月31日 09:36:37

2019年12月9日-13日周工作总结

  本周主要工作为扶贫及高中考质量推进会

1、周一(12月9日) 上午召开全室扶贫数据质量提升培训,下午扶贫数据核对。

2、周二-周五(12月10日-13日)业务学习和期末试题命制,扶贫数据核对。

3、周四(12月12日)下午准备有关中高考质量推进会相关工作,打印文件区局盖章。

4、周五(12月13日)上午三迪中学接受奖牌、布置会场,下午三迪中学参加区局组织的2019高中考质量推进会。


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2019年12月31日 09:18:05

2019年12月1日-6日周工作总结

本周(11月30日—12月6日)工作主要围绕扶贫工作及试题研究工作

1、周六到周一(11月30日—12月1日)在高家湾村开展扶贫工作,迎接省检。

2、周二(12月3日)准备打印优秀团队证书,其他准备工作

3、高中化学期末试题命制。

4、日常工作、理论学习。


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2019年11月29日 10:00:18

趣味学习丨化学老师一般不会告诉你的生活小窍门,个个都实用!

1.将适量盐撒进开水中再下饺子,煮出的饺子不沾锅、不粘皮。

2.豆腐浸盐水中可延长保存时间。

3.熟油弄脏衣服,用温盐水泡后再洗,熟食油可除。浓盐水也可除汗迹。

4.生炉子时,烟雾太浓,撒把盐可使盐雾消散。

5.用浸过醋的湿布,将生肉包好,可使肉一昼夜保持新鲜。

6.用醋涂旧铝制品,干后,再用水洗,能恢复光亮。

7.放蔫的青菜在加有一汤匙醋的冰水里泡1小时,可返青、变绿。

8.煮面条时,放少许醋,可使面条由黄变白。

9.用醋少许搓几下手,再用清水冲洗,可清除手上的鱼腥味。

10.衣服上的血迹、奶渍,先用生姜擦洗,再用清水漂洗,很容易洗净。

11.残茶叶擦镜子、家具等,可除污。

12.在起了白醭的腌菜缸里,洒些白酒或酒精,密封起来。3~5天白醭即会消失。

13.在食品袋中保存猪肉,在肉上抹一些白酒,可防腐、保鲜。

14.将菜放入啤酒中煮一下,酒一沸腾就捞出,冷却后加入调料。这样拌出的凉菜非常爽口、好吃。

15.煮羊肉时,放几块橘皮同煮,能消除羊肉的腥膻味。

16.烧肉汤或排骨时,放几块橘皮,不仅味美,且不油腻。

17.新铁锅使用前,放些马铃薯煮一会儿,洗净再用,就没有铁腥味了。

18.如果汤调得太咸,可放几块马铃薯同煮。煮熟后,立即捞出来,汤就不咸了。

19.用牙膏贴画,既牢固,又不损坏墙壁,而且容易取下。


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2019年11月29日 09:58:51

诺贝尔化学奖历史趣闻:3人两次获奖,物理学家也来“抢奖”

019年诺贝尔化学奖于10月9日揭晓,有人“居华山之巅笑傲江湖”,体验“天下谁人不识君”的畅快与得意;当然,也有人与诺奖失之交臂,却仍保持“江东子弟多才俊,卷土重来未可知”的豪情。

一生致力于炸药研究的阿尔弗雷德·诺贝尔在世界化学史上占有重要地位,而诺贝尔化学奖的百年历史,也是在书写一部“在化学领域作出最重大发现或贡献的科学家”的编年史。其中涌现出了不少杰出的科学家和趣事,比如有人“梅开二度”,两次摘得诺贝尔化学奖桂冠;有人则“走错片场”——物理学家“抢走”属于化学家的镁光灯。

颁奖111次

自1901年以来,诺贝尔化学奖共颁发了111次。该奖项在1916年、1917年、1919年、1924年、1933年、1940年、1941年和1942年这8年没有颁发。原因不外乎两点:没有达到评奖标准的候选者,以及众所周知的不可抗力——第一次世界大战和第二次世界大战。

获奖183人

从1901年到2019年,共有184人次荣膺诺贝尔化学奖,英国生物化学家弗雷德里克·桑格曾在1958年及1980年两度获得诺贝尔化学奖,所以,共183人获得诺贝尔化学奖。其中独享诺贝尔化学奖荣耀的科学家共63位;由两位获奖者平分的情况出现过23次;另有24次为3人分享大奖。

迄今最年轻的诺贝尔化学奖得主是弗雷德里克·约里奥,他与妻子伊雷娜·约里奥-居里(居里夫人玛丽·居里和皮埃尔·居里的大女儿)因合成新的放射性核素而共同获得了1935年诺贝尔化学奖。那一年,约里奥35岁,伊雷娜38岁。夫妻俩还于1948年领导建立了法国第一个核反应堆。

迄今最年长的诺贝尔化学奖得主则是美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳夫,他因为“开发锂离子电池”,荣获今年的诺贝尔化学奖,得奖时已经97岁高龄,可谓壮心不已。

5位女性

在获得诺贝尔化学奖的183人中,有5位是女性。其中玛丽·居里和英国化学家多萝西·克劳福特·霍奇金独享诺贝尔化学奖。克劳福特·霍奇金因用X射线衍射方法研究青霉素和维生素B12等分子结构取得成功,于1964年获奖诺贝尔化学奖。

另外3位女性及其获奖原因分别如下:1935年,居里夫人的大女儿伊雷娜·约里奥-居里因合成新的放射性核素荣膺诺贝尔化学奖;2009年,以色列科学家阿达·约纳特因“核糖体的结构和功能”的研究而获得2009年诺贝尔化学奖;2018年,美国科学家弗朗西斯·阿诺德因在酶研究等领域的贡献荣膺诺贝尔化学奖。

3人两次获奖

在迄今所有诺贝尔化学奖得主中,有3位得主两次摘得诺贝尔奖的桂冠。

其中,英国生物化学家弗雷德里克·桑格“梅开二度”,曾经在1958年及1980年两度获得诺贝尔化学奖,是第四位两度获得诺贝尔奖,以及唯一获得两次诺贝尔化学奖的人。

桑格完整定序了胰岛素的氨基酸序列,证明蛋白质具有明确构造,于1958年获得诺贝尔化学奖;他上世纪70年代提出快速测定脱氧核糖核酸(DNA)序列的技术“双去氧终止法”,又称“桑格法”,于1980年与另外两名科学家共享诺贝尔化学奖。

另外还有两位跨界高手:居里夫人继1903年获得物理学奖之后,又于1911年摘取化学奖;美国化学家莱纳斯·鲍林,分别将1954年的化学奖(因在化学键方面的工作而获奖)和1962年的和平奖(因反对核弹在地面测试的行动)纳入囊中。

史上最强“诺贝尔奖家族”

玛丽·居里和皮埃尔·居里被授予1903年诺贝尔物理学奖,随后,居里夫人获得1911年诺贝尔化学奖。长女伊雷娜·约里奥-居里与丈夫约里奥-居里一起被授予1935年诺贝尔化学奖;幼女艾芙·居里则在联合国儿童基金会工作,并嫁给了亨利·拉波易斯,而亨利于1965年代表联合国儿童基金会接受了诺贝尔和平奖。

父子在各自的研究领域均有建树并分别获得诺贝尔奖殊荣的例子还有:1929年诺贝尔化学奖得主、瑞典生物化学家汉斯·冯·奥伊勒-切尔平,其子乌尔夫·冯·奥伊勒是1970年生理学或医学奖得主;1959年生理学或医学奖获得者、美国科学家阿瑟·科恩伯格,其子罗杰·D·科恩伯格于2006年捧得诺贝尔化学奖。

“混搭”成风

纵观诺贝尔化学奖百年颁奖历史,可谓“混搭”成风,与其他自然科学领域并没有明显界线。不少人的获奖成就并非出自传统的化学研究,而是涉及生物学、物理学等学科,因此诺贝尔化学奖也被调侃为“理科综合奖”,还曾出现过“诺贝尔化学奖颁给物理学家、以奖励他们的成果有益于生物学家”之类的情况。

比如,2017年化学奖就颁发给了瑞士生物物理学家雅克·迪波什、德裔生物物理学家约阿基姆·弗兰克和苏格兰分子生物学家兼生物物理学家理查德·亨德森,以表彰他们研发冷冻电镜,简化了生物细胞的成像过程,提高了成像质量。

此外,英国著名物理学家欧内斯特·卢瑟福被誉为“原子核物理学之父”,学术界公认他为继法拉第之后最伟大的实验物理学家。但因为“对元素蜕变以及放射化学的研究”,却荣获1908年诺贝尔化学奖。

这就是诺贝尔奖的规则,它只会就科学家作出贡献的领域进行颁奖,从来不会因为物理学家在其他领域作出了巨大贡献而给他颁发物理学奖。


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2019年11月29日 09:57:26

化学告诉你!元素周期表中哪些化学元素以人名命名?

元素周期表中有14种以人命名的元素,不过只有13种名称被国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式接受。

钐(Sm,62)

钐是为纪念人类而命名的第一个元素,1879年由法国的化学家保罗·埃米尔·勒科克·德布瓦博德兰发现,并以它所分离而来的矿物铌钇矿命名。此矿物早期是以一名俄罗斯矿官员,上校VasiliSamarsky-Bykhovets命名的。钐虽然是间接被发现的,他成为第一个以自己名字命名一种化学元素的人。

图为:钐

钅波(Bh,107)

钅波以丹麦物理学家尼尔斯·玻尔命名。钅波是一个人工合成元素(须在实验室中合成,不产生于自然界中),放射性极强,其最稳定的同位素270-Bh的半衰期大约为61秒。钅波的发现者们开始提出的名字为以丹麦物理学家尼尔斯·玻尔的名字“NielsBohr”组成的Nielsbohrium(Ns),IUPAC认为可以以NielsBohr来命名该元素,但建议用Bohrium,理由是,还从来没有一个人的firstname出现在一个元素的命名中。该元素最终被命名为Bohrium,元素符号为Bh。

尼尔斯·玻尔

锔(Cm,96)

锔属于锕系元素,以研究放射性的科学家玛丽·居里(MarieCurie)和其丈夫皮埃尔·居里命名。伯克利加州大学的格伦·西奥多·西博格等人在1944年7月首次专门合成锔元素。发现起初被列为机密,到1945年11月才公布于世。大部分的锔是在核反应堆中通过对铀或钚进行中子撞击产生的。每吨用尽的核燃料中含有大约20克锔。

玛丽·居里和皮埃er·居里

锿(Es,99)

锿是第7个超铀元素,属于锕系元素。以著名物理学家阿尔伯特·爱因斯坦命名。其最常见的同位素为锿-253(半衰期为20.47天),是通过锎-253的衰变而人工制造的,每年在高能核反应堆中的产量约为1毫克。

阿尔伯特·爱因斯坦

镄(Fm,100)

镄属于锕系元素,具有放射性,为一超铀金属元素,镄是在1952年第一次氢弹爆炸后的辐射落尘中发现的,并以诺贝尔奖得主原子核物理学家恩里科·费米(EnricoFermi)命名。由于产量极少,镄在基础科学研究之外暂无实际用途。与其他人工合成的同位素一样,镄极具放射性,毒性亦很强。

镓(Ga,31)

镓位于元素周期表的第13族,为一种贫金属,与铝、铟和铊具有相似的特性。以“高卢”(Gallia)为这个元素命名,在拉丁语中这是对法国高卢的称呼。镓是一种在新兴技术中很关键的元素。电子设备中大量使用镓,主要化合物砷化镓,用于微波电路、高速转换电路、红外线电路。而半导体氮化镓和氮化铟镓用于制造蓝色、紫色的发光二极管(LED)和激光二极管。

钅杜(Db,105)

钅杜是一个d区元素,同时属于锕系后元素。它位于第7周期和5族元素。化学实验证实了钅杜的特性为钽的较重的5族同系物。钅杜是一种人工合成元素,不出现于在自然界中,并具有放射性。其最稳定的已知同位素(Db-268)的半衰期约为28小时。以奥托·哈恩命名,关于钅杜的命名一开始有争议,在俄罗斯以Dubna命名,直到1997年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)确认了苏联的实验室最早合成该元素,并为双方妥协而取名为Dubnium。

铹(Lr,103)

铹是一人工合成的放射性元素,在周期表中位于第7周期、3族,过渡金属之一。以美国物理学家欧内斯特·劳伦斯命名。铹的半衰期很短,当中以铹-266的半衰期最长,有11小时。

钅麦(Mt,109)

钅麦是人工合成的放射性化学元素,是9(VIIIB)族最重的元素,但由于没有足够稳定的同位素,因此未能通过化学实验来验证的性质是否符合周期律。钅麦以瑞典原子物理学家莉泽·迈特纳命名。于1982年首次合成,放射性极强,其最稳定同位素为Mt-278,半衰期为7.6秒。

钔(Md,101)

钔是一个人工合成元素,化学符号为Md(曾作Mv)。它的名称来自元素周期表之父德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫。钔是锕系元素中具有放射性的超铀金属元素,在锕系元素排倒数第三位、在超铀元素中排第九。它是第一个不能以中子轰击大量的较轻元素来制造的元素,只能透过粒子加速器,以带电粒子轰击较轻元素制成。已知的钔同位素共有16种,最稳定的是Md-258,半衰期达51天;不过寿命较短的Md-256(半衰期1.17小时)反而较常使用于化学用途,因为它可以大量生产。

锘(No,102)

锘是一种人工合成元素,它是以炸药发明者及科学贡献者阿佛烈·诺贝尔命名。锘是一种放射性金属,并且是第十个超铀元素及倒数第二个锕系元素。如同所有原子序超过100的元素,锘只能在粒子加速器中,由粒子撞击较轻之元素生成。已知有12种锘的同位素存在;最稳定者为半衰期为58分钟的锘-259,而化学上最常使用的是可被较大规模制造的锘-255(半衰期3.1分钟)。

钅仑(Rg,111)

钅仑是一种人工合成的放射性化学元素,钅仑属于超铀元素、锕系后元素。以1895年发现X射线的科学家威廉·伦琴命名。钅仑的放射性极强,已知最稳定的同位素为Rg-282,其半衰期约为2.1分钟,之后衰变成为第109号元素钅麦。第111号元素系过渡金属11族的成员,所以其化学性质预计和金、银、铜等11族金属类似,有可能会是铜红色、银白色或金黄色等有色彩的固体金属。

钅卢(Rf,104)

在元素周期表中,钅卢位于d区块,是第一个锕系后元素。钅卢属于第7周期、4族。钅卢是为纪念新西兰物理学家欧内斯特·卢瑟福而以他命名的。钅卢是一种人工合成的放射性元素,不出现在自然界中,但可以在实验室内产生。其最稳定的已知同位素为Rf-267,半衰期约为1.3小时。

钅喜(Sg,106)

钅喜是个人工合成元素,具强放射性,其最稳定的同位素为Sg-271,半衰期为1.9分钟。为纪念美国化学家格伦·西奥多·西博格命名。新发现的同位素Sg-269可能有着更长的半衰期(约2.1分钟),这是根据一次单个衰变的观测得出的。有关钅喜的化学实验确切地将它归类于6族,作为钨之下的同系物。


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2019年11月29日 09:49:38

2019年11月18日-24日周工作安排

本周工作主要以高三阅卷、质量分析和教研活动为主:

1.周一(18日),组织全区高三各学科教师在石油中学阅卷。

2.周二(19日),早上东岭路口交通文明引导执勤;下午做会考成绩的分析。

3.周四(21日)在金台高中开展高三化学联校教研活动。

4.周五(22日)去高家湾扶贫。


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